El dicromato de amonio de color naranja se descompone térmicamente en nitrógeno gas, óxido de cromo (III) y vapor de agua mediante una reacción espectacular:
Al encender el dicromato de amonio estalla, saltan chispas y se produce un gran volumen de óxido de cromo (III) verde además de vapor de agua, parecido a un volcán. La reacción se produce debido al poder oxidante del ion dicromato y al reductor del ion amonio. El dicromato de amonio y el óxido de cromo (III) son compuestos tóxicos.
2.- Una reacción térmica (aluminotermia) o reacción termita:
Se coloca una mezcla estequiométrica de óxido de hierro (III) y de aluminio en polvo en un tubo de ensayo de pie sobre una pequeña montaña de arena. Se enciende usando una mecha de cinta de magnesio y se origina una espectacular reacción exotérmica seguida de la producción de hierro fundido.
Fe2O3(s)+2 Al(s)→ Al2O3(s)+ 2 Fe(s)
La termita es un tipo de composición pirotécnica de aluminio y un óxido metálico, el cual produce una reacción alumino-térmica conocida como reacción termita. El aluminio es oxidado por el óxido de otro metal, comúnmente por óxido de hierro (herrumbre). Los productos de la reacción química son: óxido de aluminio + hierro elemental libre y una gran cantidad de calor. Los reactivos normalmente se pulverizan y mezclan con un aglomerante para mantener el material sólido y prevenir su separación.
3.- Descomposición exotérmica de permanganato de potasio con glicerina:
Se vierte glicerina sobre unos cristales de permanganato de potasio. Después de un corto período de tiempo, se desprende vapor y se produce una espectacular llama de color rosa.
El permanganato de potasio oxida la glicerina a dióxido de carbono y agua (vapor) y reduciéndose él. El color lila de la llama es característico de sales de potasio.
14 KMnO4(s)+4C3H5(OH)3(l)→7 K2CO3(s)+ 7 Mn2O3(s) + 5 CO2(g) + 16 H2O(g)
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